金屬鎂可以在空氣中燃燒，甚至可以在二氧化碳中燃燒，一些金屬在制成粉末后，在空氣中也有燃燒爆炸的危險；還有很多金屬可以在純氧中燃燒，比如鐵、鋁、鋰、鈉等等；只有部分極不活潑的金屬，即便在純氧中也不會燃燒，比如金、鉑。

燃燒是一種劇烈的化學反應，并且伴隨著明顯的發熱發光現象，氧氣是常見的助燃劑，很多無法在空氣中燃燒的物質，在純氧中也會被點燃。

空氣中燃燒

金屬單質在空氣中就能點燃的非常少，鎂是能在空氣中點燃的最常見金屬，比如有些電子產品為了降低重量，會采用密度非常輕的鎂鋁合金。

之所以鎂能在空氣中點燃，是因為鎂具有非常強的還原性，尤其是和氧原子的結合能力非常強，甚至能從二氧化碳中把氧氣原子“搶奪”過來，于是金屬鎂可以在二氧化碳中燃燒，生成氧化鎂（MgO）和碳單質，所以在鎂燃燒發生火災時，不能使用二氧化碳滅火器來滅火。

金屬粉末

很多金屬正常情況下不能在空氣中燃燒，加熱時會在表面生成氧化物，比如鐵、鋁等等，但是我們把這些金屬制成極細的粉末后，大量漂浮在空氣中也會燃燒甚至發生爆炸，也就是粉塵爆炸。能引起粉塵爆炸的金屬非常多，比如鐵粉、鋁粉、鋅粉等等。

對于固體物質來說，表面原子的能量比內部原子的能量大，物理學中有一個物理量叫做“表面能”，對于粉末狀的金屬，表面能將會變得很大，這大大降低了金屬燃燒的條件，所以部分金屬在粉塵狀態時會燃燒甚至爆炸。

純氧中的燃燒

由于金屬都具有還原性，氧氣具有氧化性，所以對于大部分金屬而言，在純氧當中都會被點燃，比如鐵就可以在純氧中燃燒，然后生成氧化鐵（Fe2O3），鋁也可以在純氧中燃燒。

不燃燒的金屬

只有少數極不活潑的金屬，即便在純氧中也不燃燒，比如金和鉑；甚至氧化金（Au2O3，俗稱金露）在光照下或者高于110℃時，都會釋放氧氣還原出單質金，看來真金不怕火煉是有一定道理的。

對于金來說，在氧化性更強的氟面前也沒用，金在氟氣（F2）中可以點燃生成三氟化金。

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